離子方程式

　　用實際參加反應的 離子符號表示離子反應的式子。它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應的基本步驟為：

　　①、寫出有關反應的 化學方程式。

　　②、可溶性的強 電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、 氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH) 2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH) 2用分子式表示。

　　③、刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

　　④、檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。

　　各種類型的離子方程式可按下列方法書寫：

　　①、珞和反應、鹽類的水解反應應直接寫離子方程式。例如，氯化鐵溶液跟硫氰化鉀溶液反應：Fe 3++SCN -[Fe(SCN] 2 + 碳酸鈉水解：

　　②、簡單的復分解反應可直接寫出離子方程式。注意：當反應物一邊或生成物一邊有多種物質需用分子式表示時，應當寫全，不可遺漏。例如，氫氧化鋇與硫酸銨溶液共熱：可溶性酸式鹽跟強堿的反應比較復雜，應按基本步驟書寫，否則易出錯誤。

　　③、 氧化還原類型的離子反應應按基本步驟書寫，否則會出現多種錯誤。例如，鐵跟氯化鐵溶液反應，以下寫法是錯誤的(兩邊電荷不等)：Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 應先寫出化學方程式： Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 再刪去未反應的Cl -：

　　Fe+2Fe 3+=3Fe 2+