離子的概念

　　在 化學變化中，原子或原子團得失電子后形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為 陽離子，帶負電的稱為 陰離子。

　　原子是由 原子核和核外電子構成，原子核帶 正電荷，繞核運動的電子則帶相反的 負電荷。原子的 核電荷數與核外 電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的 能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為 自由電子。

　　原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多只能排8個。次外層不超過18個。

　　一般 最外層電子數小于4的原子、或 半徑較大的原子，較易失去電子（一般為 金屬元素，如： 鉀K， 鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少于4的原子（一般為 非金屬元素，如： 硼B， 碳C等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。

　　當原子的最外層電子軌道達到 飽和狀態（第一 周期 元素2個電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為 稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。

　　離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個，若是 氫離子，則沒有外層電子）的穩定結構。這一過程稱為 電離。電離過程所需或放出的能量稱為 電離能。

　　在 化學反應中， 金屬 元素 原子失去最外層電子， 非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或 原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做 陽離子，帶負電荷的原子叫做 陰離子。陰、陽離子由于 靜電作用而形成不帶電性的 化合物。

　　與 分子、原子一樣，離子也是構成物質的 基本 粒子。如 氯化鈉就是由 氯離子和 鈉離子構成的。