鈣的化學性質

　　化學性質上，鈣是典型的重堿土金屬。例如，鈣與水自發反應的速度比鎂快，比鍶慢，并產生氫氧化鈣和氫氣。它還與空氣中的氧和氮反應，形成氧化鈣和氮化鈣的混合物[5]。當研磨成細粉時，鈣在空氣中自燃形成氮化物。以塊狀存在時，鈣的活性較低：在潮濕的空氣中其表面很快形成水合層，而在相對濕度低于30%時，它可能會在室溫下無限期儲存。

　　除了簡單的氧化物CaO之外，過氧化物CaO2可以通過鈣金屬在高壓氧下的直接氧化來制備，并且有一些證據表明存在黃色的超氧化物Ca2(O2)2[6]。氫氧化鈣是一種強堿，盡管它不如鍶、鋇或堿金屬的氫氧化物堿性那么強[7]。鈣的所有四種二鹵化物都是已知的[8]。碳酸鈣(CaCO3)和硫酸鈣(CaSO4)是儲量特別豐富的礦物質[9]。像鍶和鋇以及二價鑭系元素銪和鐿一樣，金屬鈣可直接溶解在液氨中，形成深藍色溶液[1]。

　　由于Ca2+離子體積較大，高配位數是常見的，在一些金屬間化合物（如CaZn13）中高達24[10]。鈣很容易與氧螯合物絡合，如乙二胺四乙酸和多磷酸鹽，它們可用于分析化學和去除硬水中的鈣離子。在沒有空間位阻的情況下，原子序數較小的第2族陽離子傾向于形成更強的絡合物，但是當涉及大的多齒大環時，這種趨勢是相反的[9]。

　　盡管鈣與鎂屬于同族，有機鎂化合物在化學領域中非常普遍，但有機鈣化合物并不常用，因為它們更難合成，更具反應性，盡管最近的研究表明鈣絡合物可能被用作催化劑[11][12][13][14][15] 。由于Yb2+(102 μm)和Ca2+(100 μm)的離子半徑相似，因此有機鈣化合物往往更類似于有機鐿化合物。這類化合物大多數只能在低溫下制備；龐大的配體有利于穩定性。例如，鈣二環戊二烯基Ca(C5H5)2，必須通過鈣金屬與茂金屬或環戊二烯本身直接反應制得；另一方面，用體積較大的C5(CH3)5配體取代C5H5配體增加了化合物的溶解度、揮發性和動力學穩定性[16]。