實驗室常用洗液配制方法介紹有機溶劑
帶有油脂類、單體原液、聚合體等有機污物的器皿,可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、三氯乙烯、二氯乙烯、四氯化碳等有機溶劑擦洗或浸泡。但用有機溶劑作為洗液浪費較大,能用刷子洗刷的大件儀器盡量采用堿性洗液。只有無法使用刷子的小件或特殊形狀的儀器才使用有機溶劑洗滌,如活塞內孔、移液管尖頭、滴定管尖頭、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。用過的廢液溶劑應回收。......閱讀全文
實驗室常用洗液配制方法介紹有機溶劑
帶有油脂類、單體原液、聚合體等有機污物的器皿,可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、三氯乙烯、二氯乙烯、四氯化碳等有機溶劑擦洗或浸泡。但用有機溶劑作為洗液浪費較大,能用刷子洗刷的大件儀器盡量采用堿性洗液。只有無法使用刷子的小件或特殊形狀的儀器才使用有機溶劑洗滌,如活塞內孔、移液管尖頭
實驗室常用洗液配制方法介紹堿性乙醇洗液
將120克氫氧化鈉固體溶解于120ml水中,用95%乙醇稀釋至1L。在鉻酸洗液洗滌無效時,用于清洗各種油污;由于堿對玻璃的腐蝕,玻璃磨口不能長期在該洗液中浸泡;須存放于膠塞瓶中,防止揮發、防火,久注易失效。
實驗室常用洗液配制方法介紹磷酸鈉洗液
57克磷酸鈉、28克油酸鈉溶于470mL水中清洗玻璃器皿上的殘留物;浸泡數分鐘后用刷子刷洗。
實驗室常用洗液配制方法介紹堿性高錳酸鉀洗液
用堿性高錳酸鉀作洗液,作用緩慢,適合用于洗滌有油污的器皿。浸泡后器壁上會析出一層二氧化錳,需用鹽酸或鹽酸加過氧化氫除去。配制方法:取4克高錳酸鉀(KMnO4)加少量水溶解后,再加入10%氫氧化鈉(NaOH)溶液100mL。
實驗室常用洗液配制方法介紹強酸氧化劑洗液
強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲(K2Cr2O7)和濃硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中,有很強的氧化能力,對玻璃儀器也沒有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配制濃度各有不同,從5%～12%的各種濃度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工業品即可),先用約1～2倍的
實驗室常用洗液配制方法介紹強酸氧化劑洗液
強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲(K2Cr2O7)和濃硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中,有很強的氧化能力,對玻璃儀器也沒有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配制濃度各有不同,從5%～12%的各種濃度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工業品即可),先用約1～2倍的
實驗室常用洗液配制方法介紹純酸純堿洗液
根據器皿污垢的性質,直接用濃鹽酸(HCl)或濃硫酸(H2SO4)、濃硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿(溫度不宜太高,否則濃酸揮發刺激人)。純堿洗液多采用10%以上的濃燒堿(NaOH)、氫氧化鉀(KOH) 或碳酸鈉(Na2CO3)溶液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。
實驗室常用洗液配制方法介紹洗消液
檢驗致癌性化學物質的器皿,為了防止對人體的侵害,在洗刷之前應使用對這些致 癌性物質有破壞分解作用的洗消液進行浸泡,然后再進行洗滌。在食品檢驗中經常使用的洗消液有:1%或5%次氯酸鈉(NaOCL)溶液、20%HNO3和2%KMnO4溶液。1%或5%NaOCL溶液對黃曲霉素在破壞作用。用1%NaOCL溶
實驗室常用洗液配制方法介紹磷酸性硫酸亞鐵洗液
含有少量硫酸亞鐵溶液清洗由于貯存高錳酸及洗液而殘留在玻璃器皿上的棕色污斑;浸泡后洗刷。
實驗室常用洗液配制方法介紹硫代硫酸鈉洗液
10%的硫代硫酸鈉溶液。可清洗衣物上的碘斑,浸泡后洗刷。
實驗室常用洗液配制方法介紹硝酸過氧化氫洗液
15%～20%的硝酸加等體積的5%過氧化氫清除特殊難洗的化學污物,久存易分解,應存放于棕色瓶。
實驗室常用洗液配制方法－史上最全－沒有之一！
洗滌液簡稱洗液，根據不同的要求有各種不同的洗液 。將較常用的幾種介紹如下:1.強酸氧化劑洗液強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很強的氧化能力， 對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配制濃度各有不同，從5
實驗室常用洗液配制方法－史上最全－沒有之一！
在分析工作中，洗滌玻璃儀器不僅是一項必須做的實驗前的準備工作，也是一項技術性的工作。 實驗室儀器的潔凈程度直接影響到實驗效果,甚至決定著實驗的成敗。由于器皿的不清潔或被污染，往往造成較大的實驗誤差，甚至會出現相反的實驗結果。 因此,對于學校、科研所、醫院和廠礦企業的各實驗室來說,儀器的洗滌都
堿性洗液的配制方法
堿性洗液用于洗滌有油污物的儀器，用此洗液是采用長時間（２４小時以上）浸泡法，或者浸煮法。從堿洗液中撈取儀器時，要戴乳膠手套，以免燒傷皮膚。常用的堿洗液有：碳酸鈉液（Na2CO3,即純堿），碳酸氫鈉（Na2HCO3,小蘇打），磷酸鈉（Na3PO4,磷酸三鈉）液，磷酸氫二鈉（Na2HPO4)液等。肥皂洗
實驗室常用洗液的作用介紹
(1)工業濃鹽酸:可洗去水垢或某些無機鹽沉淀。(2)酸性草酸或酸性羥胺洗滌液:稱取10g草酸或1g鹽酸羥胺,溶于10ml鹽酸(1+4)中,該洗液洗滌氧化性物質。對沾污在器皿上的氧化劑,酸性草酸作用較慢,羥胺作用快且易洗凈。(3)5%～10%磷酸三鈉(Na3PO4·12H2O)溶液:可洗滌油污物。(4
有機溶劑的配制方法
帶有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精、三氯甲烷、 乙醚等有機溶劑擦洗或浸泡。但用有機溶劑作為洗液浪費較大，能用刷子洗刷的大件儀器盡量采用堿性洗液。只有無法使用刷子的小件或特殊形狀的儀器才使用有機溶劑洗滌，如活塞內孔、移液管尖頭、滴定管尖頭、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。?
酸純堿洗液的配制方法
根據器皿污垢的性質，直接用濃硫酸（HCL）或濃硫酸（H2SO4)、濃硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（溫度不宜太高，否者濃酸揮發刺激人）。純堿洗液多采用10％以上的濃燒堿（NaOH)、氫氧化鉀（KOH) 或碳酸鈉（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
堿性高錳酸鉀洗液的配制方法
用堿性高錳酸鉀作洗液，作用緩慢，適合用于洗滌有油污的器皿。配法：取高錳酸鉀（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入10％氫氧化鈉（NaOH)１00mL。?
實驗室洗滌玻璃儀器的洗液的配制方法
洗滌液簡稱洗液，根據不同的要求有各種不同的洗液?。將較常用的幾種介紹如下:1.強酸氧化劑洗液強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很強的氧化能力，?對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配制濃度各有不同，從5~1
實驗室常用酸、堿、鹽溶液配制方法
幾種常用溶液濃度的表示法 (1)質量百分比濃度：用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的濃度。簡稱百分濃度。 (2)體積百分比濃度：用溶質的質量占溶劑體積的百分比來表示的濃度。在工農業生產中常用這種濃度。 (3)體積比濃度：液體試劑相互混和或液體試劑用水稀釋時常用此法。例如，1∶3酒精溶
實驗室常用緩沖液、試劑的配制方法
#1 M Tris-HCl (pH7.4, 7.6, 8.0)# 組份濃度：1 M Tris-HCl 配制量：1 L 配制方法： 1. 稱量121.1 g Tris置于1 L燒杯中。 2. 加入約800 ml的去離子水，充分攪拌溶解。 3. 按下表量加入濃鹽酸調節所需要的pH值。
常用實驗室革蘭氏染色培養基配制方法
革蘭氏染色法，是指細菌學中廣泛使用的一種重要的鑒別染色法，屬于復染法。這種染色法是由丹麥醫生革蘭于1884年所發明，最初是用來鑒別肺炎球菌與克雷伯肺炎菌。革蘭染色法一般包括初染、媒染、脫色、復染等四個步驟。未經染色的細菌，由于其與周圍環境折光率差別甚小，故在顯微鏡下極難區別。經染色后，陽性菌呈
常用HE染色試劑配制方法
?蘇木精—伊紅染色法(hematoxylin-eosin staining) ，簡稱HE染色法，石蠟切片技術里常用的染色法之一。 一、蘇木素 （1） Harris蘇木素液 配方： labdd.com 蘇木精1 g ；無水乙醇10 ml；蒸餾水200 ml；鉀明礬20g；HgO 0.5 g
常用HE染色試劑配制方法
蘇木精—伊紅染色法（hematoxylin-eosinstaining），簡稱HE染色法，石蠟切片技術里常用的染色法之一。 一、蘇木素 （1）Harris蘇木素液 配方：labdd.com 蘇木精1g；無水乙醇10ml；蒸餾水200ml；鉀明礬20g；HgO0.5g 先將蘇木精溶于無水乙醇中，備
實驗室水分測定方法蒸餾法常用的有機溶劑及選擇依據
常用的有機溶劑有比水清的,也有比水重的。苯甲苯二甲苯CCl4密度0.880.860.861.59沸點80℃80℃140℃76.8℃選擇依據:對熱不穩定的食品,一般不采用二甲苯,因為它的沸點高,常選用低沸點的有機溶劑,如苯。對于一些含有糖分,可分解釋放出水分的樣品,如脫水洋蔥和脫水大蒜可采用苯,要根據
強酸氧化劑洗液的配制方法及注意事項
強酸氧化劑洗液是用重鉻酸甲（K2Cr2O7）和濃硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很強的氧化能力， 對玻璃儀器又及少有侵蝕作用。所以這種洗液在實驗室內使用最廣泛。配制濃度各有不同，從5~12%的各種濃度都有。鉻有致癌作用，因此配制和使用洗液時要極為小心，常用兩種配制方法如下：
【匯總】常用顯色劑及其配制方法
TLC是有機化學工作者必不可少的工具之一，也可以說是合成工作者的雙眼，利用TLC能夠跟蹤反應、定性、定量、摸索和確定柱層析時的洗脫條等等。顯色劑是實現TLC肉眼可見的重要物質，好的顯色劑不但能夠讓你工作更加效率，更多的有可能幫助你減少失誤。 顯色劑種類很多，用途也各有千秋，比如茚三酮適合含氮的
實驗室常用貯存液的配制一
?1．30%丙烯酰胺溶液『配制方法』將29g丙烯酰胺和1g N，N’-亞甲雙丙烯酰胺溶于總體積為60ml的水中. 加熱至37℃溶解之，補加水至終體積為100ml.用0.45μm孔徑濾器過濾除菌，查證該溶液的pH值應不大于7.0，置棕色瓶中保存于室溫.→〖注意〗丙烯酰胺具有很強的神經毒性并可以通過皮膚
實驗室常用貯存液的配制二
18．1mol/L MgCl2溶液『配制方法』在800ml水中溶解203.4g MgCl2?6H2O，用水定容至1L，分裝成小份并高壓滅菌備用.?→〖注意〗MgCl2極易潮解，應選購小瓶（如100g）試劑，啟用新瓶后勿長期存放.19．β-巰基乙醇（BME）溶液『配制方法』一般得到的是14.4mol/
實驗室常用貯存液的配制二
18．1mol/L MgCl2溶液 『配制方法』在800ml水中溶解203.4g MgCl2?6H2O，用水定容至1L，分裝成小份并高壓滅菌備用. →〖注意〗MgCl2極易潮解，應選購小瓶（如100g）試劑，啟用新瓶后勿長期存放. 19．β-巰基乙醇（BME）溶液